相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Fe-56 H-1 Ca-40 Cl-35.5
一、 选择题。（10 分）
1. 能源与生活息息相关，下列利用化学反应获得电能的是（ ）
A 风力发电 B 水力发电 C 火力发电 D 太阳能发电
2．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（ ）
A 二氧化硫的浓度 B 氮气的浓度 C 二氧化氮的浓度 D PM2.5 的浓度
3．关于原子核分子微粒的叙述正确的是（ ）
A 物质只能有分子组成 B 相同原子可能构成不同分子
C 分子质量一定大于原子质量 D 化学变化中分子数目一定发生变化
4.下列物质的分类正确的是（ ）
A 活泼金属：镁 铝 铜 B 碳单质：金刚石 石墨 C60
C 氧化物：氧化铁 熟石灰 D 混合物：空气 石油 甲烷
5.茶中的主要成分多酚（化学式为 C22H18O11），下列关于茶的多酚的叙述中正确的是（ ）
A 茶多酚由 C、H、O三种元素组成
B 茶多酚的相对分子质量为 282g
C 茶多酚由 22 个碳原子，18 个氢原子和 11 个氧原子构成
D 茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为 22:18:11
6.有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（ ）
A H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B NaCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
C 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 D Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
7.为控制日益严重的温室效应，科学家采取“组合转化”技术，将 CO2和H2混合
生成一种重要的化工产品 R和水：2CO2+6H2 =R+4H2O,则R化学式为（ ）
A CH B C2H2 C CH2 D C2H4
8.含相等质量氧元素的 SO2和SO3的质量比为（ ）
A 2：3 B 3：2 C 5：6 D 6：5
9.A、B、C三种物质各 15g，他们发生反应时，生成 30g 新物质 D，若增加 10gC，
A与C恰好完全反应，则 A与B参与反应的质量比（ ）
A 1：1 B 2：1 C 2：3 D 3：2
10.将15gA 物质，24gB 物质和 8gC 物质混合加热发生化学反应，经分析得知反
应后的混合物中含有 8gA，30gC 还含有一种新物质 D，若 A、B、C、D的相对分
子质量为 28,32,44,18 则他们之间所发生反应的化学方程式为（ ）
A A+3B = 2C+2D B A+2B = 2C+D
C A+3B = C+2D D A+ B = C+D
二．填空题：（23 分）
11.用化学用语填空：1、2个氮原子 2、铁离子 3、硝酸根离子
○42个二氧化氮分子 ○5天然气的主要成分
12.钛铁矿主要成分的化学式为 FeTiO3，其中铁元素显+3 价，则钛元素的化合价为 ，钛铁矿中元素的原子个数比为 ，铁元素与氧元素的质量比为 。
13.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测的反应前后各物质的质量如下：则反应后 A的质量为 ；该反应所属的基本类型是 ， 该反应中 B和D两种物质的质量比为 。 物质
A
B
C
D
反应前物质质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后物质质量/g
待测
6.6
0
2.7
14.请用合适的试剂除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）。
1、 CaCl2(CaCO3) 2、ZnSO4(CuSO4)
3、 O2(CO2) 4、 CO2(CO)
15.如图是碳及其化合物相互转化关系：
<1>物质 X的化学式为
<2>反应 3的化学方程式 <3>实验室中用 来检
验CO2，观察到的现象是 ，化学方程式是 。
反应 1的化学方程式为 。
16.如图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中单质是 （填名称）； 化学方程式为 。
三．简答题：（6分）
17.写出下列化学反应的方程式：
1、 用天然气（主要成分是 CH）4作燃料：
2、常温下能生成氢气的分解反应：
3、氢化钠（NaH）与水反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑,CaH2与NaH 的化学性质相似，请写出 CaH2与水反应的化学方程式 。
18.在Cu(NO3)、Al（NO3）3、和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应所得溶液中含有的金属离子有 ，反应后溶液的质量比原混合溶液质量 （“大”或“小”），有关反应的化学方程式为 （写一个即可）。
四．综合运用题：（11 分）
学校化学兴趣小组在学习金属化学性质后，作了以下探究实验。
（1）小董将铜丝放入硝酸银溶液中，该反应的化学方程式为 。
（2）小凡将锌粒放入一定量的硝酸银溶液中，发现反应后溶液的质量______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）小晗在思考：如果将铜粉与锌粉的.混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？探究如下：
【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？
【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应 ②锌粉先与硝酸银溶液反应
【设计实验】①小晗取一定量铜粉和锌粉的混合物，放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断：铜粉与硝酸银溶液______（填“发生”或“没发生”）反应。然后再向反应后的混合物中加入稀硫酸，发现无气泡产生，由此推断：锌粉与硝酸银溶液 （填“发生”或 “没发生”）反应。
②小晗再取同样的铁粉和锌粉混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液______（填“发生”或“没发生”）反应。
【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应。
【反思】小晗分析得到蓝色溶液，对溶液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为______；②溶质为______。
（4）在探究实验后，为了测定某稀硫酸的质量分数，他们取铜粉和锌粉的混合物10 克放入烧杯中，再取 60 克稀硫酸分 6次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量 （g）
9.35
8.70
8.05
7.40
6.75
6.75
根据上表提供的数据，求所用稀硫酸的质量分数。
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