一、选择题1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．n(OH-)增大 D．c(OH-)减小
2. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl<AgI< Ag2S C．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S
3. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是
A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性
4. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是．
A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成 B．不食用含钙的食品
C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
5. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是
A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇
6. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
7. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3／L3。现向1L 0.2mol／LHF溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中，Ksp(CaF2)＝ D．该体系中有CaF2沉淀产生
8. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的.浓度必须不低于11.8 ×10－11 mol?L－1
9. 在已知AgCl和Ag2CrO4?的溶度积分别为1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol3?L－3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是 ．
A．AgCl和Ag2CrO4?的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小
D．都是难溶盐，溶解度无意义
10. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．
A．AgI比AgCl稳定 B．氯的非金属性比碘强
C．I－的还原性比Cl－强 D．AgI的溶解度比AgCl小
11. 25℃时， 现向1L 0.2mol?L－1HF溶液中加入1L 0.2mol?L－1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1mol?L－1HF 溶液中pH=1 B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
12. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为．
A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主
13. 铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为
A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物
14. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是
Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一
Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行
Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零
Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小
15. 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色.下列说法正确的是
A.该实验说明I-还原性比Cl-强 B. 该实验说明I-还原性比Cl-弱
C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小 D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响
16. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag＋)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag＋)为1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag＋)＞c (I—)
B．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)
C．c (NO3—)＞c (K＋)＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)
D．c (K＋)＞c (NO3—) ＞c (Ag＋) = c (Cl—) ＋ c (I—)
17. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2?L-2、5.0×10-13mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2。下列有关说法错误的是
A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
18. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.4×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
下列说法不正确的是
A．五种物质在25℃时溶解度（mol?L-1）最大的是Ag2SO4
B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2S
C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
19.某温度时，AgCl (s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
D． d点有AgCl沉淀生成
20. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol?L－1，溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10－10mol?L－3。现向1L0.2mol?L－1HF溶液中加人1L0.2mol?L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是
A. 25℃时，0.1mol?L－1HF溶液中pH=1 B. KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．以上说法均不正确
二、填空题
21.已知Ksp(Ag2S)=1．6×10—49，Ksp(CuS)=6．3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推断可以实现的沉淀转化关系为 。
22.将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
三、计算题（ 小题，每小题 分）
23.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq) [An+]m?[Bm－]n＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1?L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
【高二化学第四单元考试题】相关文章：
九年级化学第四单元试卷06-07
高二化学实验报告04-16
高二化学教师工作总结11-24
三年级上册第四单元作文04-08
五年级下册第四单元作文精选11-29
高二化学燃烧热、能源测试题06-07
四年级上册第四单元作文：蝙蝠10-09
三年级上册语文第四单元作文04-17